Question

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和SO₂发生下列反应：3 H₂（g） + SO₂（g）2 H₂O（g） + H₂S（g），下列说法正确的是（    ）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×10⁴

D．容器Ⅱ达到平衡时SO₂的转化率比容器I小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中容器III、I的信息可知，III→I的措施为升高温度（其它条件不变），平衡时SO2的物质的量增大，前者导致平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，因此正反应是放热反应，A错误；B、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，因为III→I的措施为升高温度（其它条件不变），反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B错误；C、先由题意和表中数据、可知，H2（g）、 SO2（g）、H2O（g）、H2S（g）的平衡浓度分别为0.03 mol/L、0.01 mol/L、0.18 mol/L、0.09 mol/L，再由该温度下的平衡常数K ===1.08×104 L2/mol2，C正确；D、由表中容器I、II的信息可知，I→II的措施为增大压强（其它条件不变），由于3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，则容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I大，D错误；答案选C。

考点：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等。

【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。