已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/m...

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	吸收热量：Q

下列说法中不正确的是（）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等

D 【解析】试题分析：A、先由可知，参加反应的CO为mol = 0.8mol，再由表中数据和可知，容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%，A正确；B、CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，B正确；C、由题意推断可知，容器①中反应达平衡时，CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，由此推断该温度下反应的平衡常数K===1，其逆反应的K==1，同理，设容器②中CO2反应了x mol，达平衡时，CO2（g）、H2（g）、CO（g）、H2O（g）的物质的量分别为（1-x） mol、（4-x） mol、x mol、x mol，反应的K===1，解得：x=0.8，则容器②中CO2的平衡转化率为=80%，C正确；D、设两容器的容积均为yL，则平衡时容器①和②中CO2的浓度分别为mol/L、mol/L，二者之比等于4∶1，不相等，D错误；答案选D。考点：本题考查化学平衡常数、转化率等的有关计算。【名师点睛】平时注重等效平衡的分析而不是简单的规律，特别是一些技巧的应用，影响化学反应速率的因素在题目中也有所体现，只是简单考查温度对反应速率的影响，能较好考查学生对基础知识的掌握好运用，平时学习中注重基础知识的培养。

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考点分析：

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104

D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

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B．a点处于平衡状态

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D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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