Question

在水溶液中，橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋

把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为                。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈________色，因为________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将                   。

Answer

（1）黄 加入NaOH溶液，使c（H＋）减小，平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）减小（2）橙 加入过量稀H2SO4，使c（H＋）增大，平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）减小（3）向右移动 逐渐变为无色

【解析】

试题分析：（1）加入的NaOH溶液能中和酸，使c（H＋）减小，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）减小，因此溶液呈黄色；（2）加入过量稀H2SO4，能中和碱，且使c（H＋）增大，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）减小，因此溶液呈橙色；（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液，能使CrO42－变为黄色的BaCrO4沉淀，减小CrO42－的浓度，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡右移，c（Cr2O）减小，因此溶液逐渐变为无色。

考点：考查水溶液中的化学平衡移动原理的应用。

【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。