Question

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸，还需加入的试剂是___________。

A．50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液     B．50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液     C．1.0 g NaOH固体

（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得中和热ΔH的数值         （填偏大、偏小、无影响）。

（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/ kJ·mol^－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0	19.8 ℃	ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0	19.3 ℃	ΔH2

① 设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH₁＝           ；ΔH₂＝          。（已知溶液密度 均为1 g/cm³）

② ΔH₁ ≠ ΔH₂原因是                   。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒 量筒

（2）B （3）偏大 （2分）

（4）① －56.8 kJ/mol －52.7 kJ/mol

② NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱电离吸热

【解析】

试题分析：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂等体积但浓度略大的NaOH溶液，使碱过程或酸完全中和，并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量，答案选B；（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，则中和放出的热量散失得多，温度计测得的温度偏小，中和反应放出的热量偏小，由可知，计算出的中和热ΔH偏大；（4）① 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －56.8 kJ/mol；② 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －52.7 kJ/mol ；（5）ΔH1 ≠ ΔH2原因是NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱， NH3·H2O电离出OH-时需要吸热，导致中和反应放出的热量减小，导致中和热ΔH的值偏高。

考点：本题考查中和反应热的测定实验及其误差分析。

【名师点睛】实验题一定要分析实验目的和实验的关键问题。识别实验仪器和使用方法。通常实验重复2-3次，取平均值计算。