向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）
N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。
（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。
（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。
（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
（2）量取反应物时，
取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是___________。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得中和热ΔH的数值 （填偏大、偏小、无影响）。
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/ kJ·mol－1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | 19.8 ℃ | ΔH1 |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | 19.3 ℃ | ΔH2 |
① 设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均为1 g/cm3）
② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。
（2）在一定条
件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （用分数表示）。
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。
a.
b．
c.
一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） 
2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线II改变的实验条件是 。
一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH 0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15mol•L－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。
