Question

在 5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:1         B．5:1         C．1:5          D．3:1

Answer

B

【解析】

试题分析：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念。5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原。