Question

已知化学方程式：a CuSO₄ + b FeS₂+ c H₂O = d Cu₂S + e FeSO₄+ f H₂SO₄ ，则每当1molCuSO₄参加反应，转移的电子数为

A．1.5mol     B．2mol     C．2.5mol     D．3mol

Answer

A

【解析】

试题分析：在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应根据得失电子守恒配平的14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，则每当1molCuSO4参加反应，同时又0.5molS元素化合价由-1降低到-2，转移1.5mol电子，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。