在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗 MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？
⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。
⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。
②计算后，需称 NaCl的质量为___________。
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。
A．称量时砝码生锈：__________； | B．溶解前烧杯内有水：__________； |
C．容量瓶洗涤后未干燥___________； | D．定容时仰视容量瓶刻度线：___________。 |
如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。
⑵A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。
⑶实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。
Ⅰ．某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是_______，还需要进一步确认的离子是_________,怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法：______________________。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：
⑴实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 ________________。
⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_____________。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为
A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol
