Question

（1）如果用胆矾(CuSO₄•5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为_____________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；

②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

正确的操作顺序为__________________(填序号)

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为____________、____________。

（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

Answer

（1）62.5

（2）①③④②⑤

（3）搅拌(或加速溶解、搅拌，加速溶解)，引流

（4）①②⑤⑥；③

【解析】试题分析：（1）由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．需胆矾的质量为m=0.5L×0.500mol•L-1×250g/mol=62.5g，故答案为：62.5；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；

（3）固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，引流；

（4）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，对浓度无影响；④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低，故浓度偏低的为①②⑤⑥；无影响的为③，故答案为：①②⑤⑥；③。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。