Question

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

Answer

A

【解析】

试题分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀；A．中性或弱碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；C．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；D．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；故选A。

【考点定位】以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀。

【名师点晴】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。