Question

（1）某块光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)中含5.3250  Cl^-，则该光卤石的物质的量为_________mol

（2）0．15molH₂SO₄的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H₂PO₄或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是_________；ACl₂的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O₃),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH₄  ②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6克H₂S   ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

Answer

（1）0.05 （2）14.7、0.3、0.1、6.72 （3）95g/mol、MgCl2

（4）相等、不相等、相等、3∶2（5） ②④①

【解析】

试题分析：（1）KCl•MgCl2•6H2O～3Cl

1mol 3×35.5g

n 5.3250g

n==0.05mol；

（2）0.5mol H2SO4 的质量=0.5mol×98g/mol=49g；硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=2×0.5mol=1mol；每个H2SO4分子含有2个H原子，则n(H)=2n(H2SO4 )=2×0.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n(H3PO4)=1/3×1mol=1/3mol，n(HCl)=1mol，V(HCl)=1mol×22.4L/mol=22.4L；

（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，ACl2的摩尔质量是19g/0.2mol=95g•mol-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2；

（4）根据m=n•M可知，0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，根据N=n•NA可知，0.3molO2与0.2molO3所含的分子数分别为0.3NA，0.2NA，则分子数不等，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3)，原子数都是0.6mol，根据V=n•Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2；

（5）①6.72L CH4的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，含有H原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，含有H原子物质的量为0.5mol×1=0.5mol；③13.6克H2S 的物质的量为=0.4mol，含有H原子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，体积最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①。

考点：考查物质的量有关计算