Question

（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)

A 锥形瓶       B 烧杯    C 胶头滴管   D 药匙   E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

Answer

（1）0.15（2）A

（3）玻璃棒、500mL 容量瓶（4）B

（5）n(AgCl)=2.87g+143.5g/mol=0.02mol=n(NaCl)

c(NaCl)=0.02mol÷0．13L=0.15mol/L 所以该注射液达标。

【解析】试题分析：（1）密度为1g/mL，质量分数为0.9%的氯化钠溶液的物质的量浓度c=mol/L=0.15mol/L；

（2）用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管，不需要锥形瓶，故答案为A。

（3）用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管，还需要500mL容量瓶及胶头滴管；

（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；B．定容时俯视容量瓶刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C．因定容时需要添加水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，则对实验无影响；答案为B。

（5）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，则n(NaCl)=n(AgCl)=2.87g÷143.5g·mol-1=0.02mol，故130g溶液中氯化钠的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故该氯化钠溶液的质量分数为1.17g÷130g×100%=0.9%，故符合要求。

考点：考查物质的量浓度计算及溶液配制与误差分析。