Question

（1）把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na^＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na⁺离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm³)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。

Answer

（1）2.925g（2）1080g（3）150，1000

【解析】

试题分析：（1）NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒得n(NaCl)=n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；

（2）24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，则需要水的物质的量=0.6mol×100=60mol，则水的质量=60mol×18g/mol=1080g；

（3）硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：

200mL×1mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=1000mL，

故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；

混合后溶液中n(HNO3)=1L×2mol•L-1=2mol，

故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol•L-1=1.8mol，

63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=12mol/L，

故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为=0.15L=150mL。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】（1）为难点能结合反应原理利用原子守恒是解题关键，NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒计算生成氯化钠质量；另外，（3）可结合稀释定律，根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n(HNO3)，进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=n/v 计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积。