下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化
（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。
（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。
（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。
（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 |
B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成
（1）一定存在____________可能存在______________
（2）c(CO32-)=_______________________
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
（1）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体 ⑧石墨 ⑨氢氧化钠，其中属于非电解质的是__________(填序号，下同)，能导电的是__________________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4：_______________②NH4NO3__________________________
（1）某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-，则该光卤石的物质的量为_________mol
（2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。
（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。
（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。
（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白
体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。
