有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中属第________周期第________族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________________________。
实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；
（2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；
（3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。
下列物质中，含有非极性共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 ，属于含共价键的离子化合物是 ，在固态或液态时存氢键的分子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序号）。
①Cl2 ②BaCl2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤NH3 ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S ⑩NH4Cl
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol
