Question

以下3组热化学方程式中Q₁＞Q₂的是

①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)△H＝－Q₂kJ/mol

②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H＝－Q₁kJ/mol

CH₃COOH(aq)+OH^-(aq)=CH₃COO^-(aq)+H₂O(l)△H＝－Q₂kJ/mol

③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－Q₁kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H＝－Q₂kJ/mol

A．①②      B．①②③     C．②③      D．②

Answer

B

【解析】

试题分析：① H2S与O2完全燃烧生成SO2放出的热量Q1 比不完全燃烧生成S放出的热量Q2 大；②CH3COOH是弱酸，溶于水电离要吸热，则发生中和反应放出的热量 Q2 比强酸强碱发生中和反应放出的热量 Q1小；③CH4完全燃烧生成液态水放出的热量Q1 比完全燃烧生成气态水放出的热量Q2 大；故选B。

考点：△H的大小比较