一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是
A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）
燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) △H1＝－297.16kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) △H2＝－296.83kJ·mol-1
③S(单斜，s)=S(正交，s) △H3
④S(正交，s)=S(g) △H4
⑤S(单斜，s)=S(g) △H5
下列说法正确的是
A．单斜硫转化为正交硫需要吸热 B．单斜硫比正交硫稳定
C．△H4＞△H5 D．△H4＜0
反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min
C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol
A．①② B．①②③ C．②③ D．②
