0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为
A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1
对于反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是
①容器体积不变，再充入NO2
②容器体积不变，再充入N2O4
③使体积增大到原来的2倍
④升高温度
A．① B．②③ C．①② D．③④
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3△H＜0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①
增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是
A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）
燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol
