Question

某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)  ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据“三段式” X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，设X(g)转化的为a mol，则有：

起始的物质的量(mol) 1 2 0

转化的物质的量(mol) a ma 3a

平衡时物质的量(mol) 1－a 2－ma 3a

A．因平衡时，X和Y的转化率都是10%，则X的转化率=×100%=10%，可得a=0.1。Y的转化率=×100%=10%，可得m=2，故A正确；B．根据A项可知，m=2，则反应前后气体的总物质的量保持不变，即为3mol，达平衡时生成0.3mol Z，Z的体积分数= ×100%=10%，故B正确；C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，根据PV=nRT，容器内压强将增大，故C正确；D．达平衡后，X的浓度为0.45mol·L－1，将平衡后的容器体积压缩至1L，平衡虽然不发生移动，X的物质的量不变，但由于总体积减小，则X的浓度应为0.9mol·L－1，故D错误；故选D。

考点：化学平衡的相关计算