Question

为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂   △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是              。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是               ，该实验证明                      。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向         移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象            （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是            。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是                ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有        。

Answer

（1）反应达平衡状态

（2）生成黄色沉淀，溶液颜色变浅 反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。

（3）逆反应方向 不能 为实验ⅱ做参照

（4）溶液颜色变得比ⅲ更浅

（5）加热（加入浓碘水）

【解析】

试题分析：本实验的目的是探讨可逆反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0中浓度对化学平衡的影响。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验Ⅱ。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ中为Ag+与I－的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动；ⅲ的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。

考点：化学平衡的移动