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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水                           B.0.5 mol·L-1盐酸溶液

C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液          D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

 

B 【解析】 试题分析:导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少。A、因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,故A错误;B、未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子,未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;C、原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;D、氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误;故选B。 考点:溶液导电性的比较  
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考点分析:
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CH3OH是一种重要的化工原料,工业上可用合成气(CO和H2)来生产,主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  △H=-206.2 kJ·mol-1

回答下面问题

(1)若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-283 kJ·mol-1和-726.1 kJ·mol-1,则H2(g)的燃烧热△H为               

(2)下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

化学键

C≡O

H-H

C-H

H-O

断裂1mol需要能量 / kJ

a

436

414

463

则a=            

(3)工业生产CH3OH过程中,提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是              

(4)下表列出了在一定条件下,在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

容器序号

温度 /

物质的起始浓度 / mol·L1

物质平衡时浓度/ mol·L1

H2

CO

CH3OH

CH3OH

100

0.2

0.1

0

0.02

100

0.4

0.2

0.1

 

200

0

0

0.10

b

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为            

容器Ⅱ中,开始时,v(正)           v(逆) (填“<、>、=”)

容器Ⅲ中,达平衡时 b          0.02(填“<、>、=”)

达到平衡时,正反应速率:容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的               (填“大、小、相等”)。

 

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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)在3个阶段中,N2的平均反应速率(N2)(N2)(N2)中最大的是         ,其值是        

(2)H2的平衡转化率α(H2)、α(H2)、α(H2)的大小关系是                

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是          (填“正反应方向”或“逆反应方向”),采取的措施是                    

(4)第阶段时,化学平衡常数K1            ;第阶段化学平衡常数K2          K3;(填“>、<、=”)判断的理由是                 

 

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为探讨浓度对化学平衡的影响,某同学对可逆反应 “2Fe3++2I2Fe2++I2   △H<0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明:0.005 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

(1)实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,才能进行实验Ⅱ,目的是             

(2)实验Ⅱ中,ⅰ的现象是               ,该实验证明                     

(3)实验Ⅱ中,ⅲ的化学平衡向         移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”);ⅲ的现象是溶液变浅,该现象            (填“能”或“不能”)说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”,则下一空不填;如果前一空填“不能”,则ⅲ的目的是           

(4)实验Ⅱ中,ⅱ的现象是                ,即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

(5)除了上图中的方法外,若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动,还可以采用的方法有       

 

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碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82+2I=2SO42+I2I2+2S2O32=2I+S4O62

(1)KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液当溶液中的Na2S2O3耗尽后溶液颜色将由无色变为蓝色为确保能观察到蓝色,S2O32S2O82初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O82):n(S2O32             

(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液,可能存在的不足是                  

(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验

序号

试剂体积 V / mL

显色时间

t /s

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10

10

0

4

1

26.8

5

10

5

4

1

54.0

2.5

10

V1

4

1

108.2

10

5

5

4

1

53.8

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中V1 =             mL,理由是                ;V2 =           mL,理由是                    。显色时间t1大约是               

(4)根据表中数据可以得出的结论是                       

 

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

 

A.该反应的ΔH>0、ΔS<0

B.体系的总压强p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)

C.平衡常数:K(Ⅰ)>K(Ⅱ)

D.T1K时,Ⅳ点所处的状态中v(正)<v(逆)

 

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