在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O2
2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液
C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液
CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1
②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1
回答下面问题
（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。
（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。
化学键 | C≡O | H－H | C－H | H－O |
断裂1mol需要能量 / kJ | a | 436 | 414 | 463 |
则a＝ 。
（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。
（4）下表列出了在一定条件下，在
3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。
容器序号 | 温度 / ℃ | 物质的起始浓度 / mol·L－1 | 物质平衡时浓度/ mol·L－1 | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
Ⅰ | 100 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.02 |
Ⅱ | 100 | 0.4 | 0.2 | 0.1 |
|
Ⅲ | 200 | 0 | 0 | 0.10 | b |
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；
② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；
③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；
④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。
