Question

已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C． H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2=285.8kJ·mol－1，故A错误；B．假设质量为4g，氢气放出的热量为571.6kJ，甲醇放出的热量为1452×4÷(32×2)kJ=90.75kJ，因此等质量时，氢气放出的热量多，故B正确；C．中和热表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，此反应生成BaSO4，伴随能量变化，故C错误；

D．①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)，

(①×3－②)÷2得出：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)

△H=(－571.3×3＋1452)/2kJ·mol－1=－130.95kJ·mol－1，故D错误。故选B。

考点：考查燃烧热、热化学方程式的计算等知识。