已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C．AB连线上的点均表示中性溶液
D．B点对应的温度高于A点对应的温度
对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C．
D．
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H
2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
有一可逆反应2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是
A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(L•min) B．A的转化率为50%
C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
