Question

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：

A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b﹣)[

C．当2v_正(A)=v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、再充入少量A，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故A正确；B、根据反应A(g)+2B(g)2C(g)初始物质的量之和是a+b，达到平衡后物质的量之和是(a+b-)，化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为(a+b)：(a+b-)，B正确；C、当2v正(A)=v逆(B)时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；D、充入惰性气体(如Ar)，体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错误。故选D。

考点：考查了化学平衡的相关知识。