Question

某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr³⁺+7H₂O - 6e^- = Cr₂O₇^2-+14H⁺

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为氧化性：Cr2O72->Fe3+，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3++7H2O，错误；C、根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，错误，答案选C。

考点：考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断。