Question

（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=          ；可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是             ｡

a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸

b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则H₂A的电离方程式为                    。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为               。

Answer

（1）3 bcf （2）< （3）H2AH＋＋HA－（4）9∶1

【解析】

试题分析：（1）根据c(H＋)=c(HAc)×ɑ，则c(H＋)=0.1×1%，pH=3；醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。a、加入盐酸增大了溶液c(H＋)，对醋酸的电离起抑制作用，a错误；b、弱电解质的电离是吸热反应，加热，有利用向电离反应方向进行，b正确；c、加水稀释，降低了浓度，根据勒夏特列原理，平衡向浓度增大的方向进行，即向电离反应进行，c正确；d、加入冰醋酸，电离程度降低，d错误；e、加入氯化钠固体，对电离无影响，e错误；f、加入氢氧化钠，消耗H＋，促使平衡向电离方向进行，f正确。答案选bcf；

（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH时，弱酸的浓度大于强酸，则盐酸的物质的量小于醋酸，反应后只有一种溶液中有锌剩余，此溶液是盐酸，即产生氢气的体积V(盐酸) ＜V(醋酸)；

（3）常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H2A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H2AH＋＋HA－；

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则盐酸过量，则有：c(H+)混＝＝＝10－6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为9∶1。

考点：弱电解质的电离平衡、pH的计算等