Question

Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因              、               。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) ΔH>0，该设想能否实现？             (选填“能”或“不能”)，依据是                 。

Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T₁          T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H         0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是           。

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系线。

Answer

Ⅰ（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行

（2）不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行

Ⅱ（1）>；>

（2）①使用催化剂

②

【解析】

试题分析：

Ⅰ（1）对应反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快；且该反应为吸热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0反应除去，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行。

Ⅱ．（1）根据先拐先平衡，T1＞T2。温度升高，C的百分含量增大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；

（2）①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂；②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：；

考点：化学平衡的移动与平衡图像