标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得...

标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

A． B．

C． D．

B 【解析】试题分析：标况下，VL气体的物质的量==mol，气体的质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L，故选B。考点：气体溶于水后物质的量浓度的计算

考点分析：

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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含成分的判断正确的是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3）2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3）2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3）2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

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如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是

A．浓H2SO4 B．石灰乳

C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

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100g浓度为13.6 mol·L－1 HNO3（ρ＞1 g·cm－3）中加入A g水，浓度变为 6.8 mol·L－1，则加入水的体积

A．＞100 mL B．=100 mL C．＜100 mL D．不能确定

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下列实验设计和结论正确的是

A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体

D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba(NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－

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一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为

① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

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试题属性