Question

（1）需要量取浓盐酸_________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还必须用到的仪器有       、       。

（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

A、定容时仰视刻度线_________；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______  ；

C、溶解后没有冷却便进行定容_____    。

（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为         。

Answer

（1）8.5

（2）胶头滴管 250mL容量瓶

（3）偏低 不变 偏高

（4）71.6%

【解析】试题分析：（1）根据标签所示可知，该浓盐酸的物质的量浓度为c===11.8mol/L。需配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，根据稀释公式，c1V1=c2V2，则有：11.8mol/L×V1="250mL" 0.4mol/L×250mL，求解得V1=8.5mL。

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；

（3）A、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏大；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响配制结果；C、溶解后没有冷却便进行定容，导致冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏大。

（4）将所配制的稀盐酸物质的量为0.4mol/L×250mL=0.1mol，倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应。设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则有：2x+y=0.1，106x+84y=5.92。x=0.04mol，y=0.02mol。则原混合物中Na2CO3的质量分数为×100%=71.6%。

考点：溶液的配制与误差分析，物质的量在方程式中的计算