食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：
填空和回答下列问题：
（1）写出生成B物质的化学方程式 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。
（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。
（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。
（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L
（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
（1）__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。
（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。
（4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
（5）__________提取溴水中的溴单质。
其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO
)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是（ ）
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
