在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）
下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
下列说法不正确的是 （ ）
A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
D、自发进行的反应一定能迅速进行
某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算；②称量胆矾 g；③ ；
④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
① 、
② 。
（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低 （请用序号填写）。
① 用托盘天平称量时砝码放在左盘
② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时仰视刻度线
⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：
填空和回答下列问题：
（1）写出生成B物质的化学方程式 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。
（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。
（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。
（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L
（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。
