对于可逆反应：mA（g）+nB（g）
xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x
C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x
已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）
C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+ B（g） 
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
A．2.8 mol B．2.4 mol C． 1.6 mol D．1.2 mol
下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） △H= —184.6KJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H= —802.3KJ/mol
C、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l） △H= —571.6KJ/mol
D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H= —283KJ/mol
