Question

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S（g）＋3O₂（g）=2SO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）＋O₂ （g）=2S（s）＋2H₂O（l）   ΔH＝－Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）＋O₂ （g）=2S（s）＋2H₂O（g）   ΔH＝－Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（       ）

A．Q₁> Q₂ > Q₃       B．Q₁> Q₃  > Q₂       C．Q₃  > Q₂ > Q₁       D．Q₂ > Q₁> Q₃

Answer

A

【解析】

试题分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，

②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，

③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，

②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，

则Q1＞Q2＞Q3，故A正确。

考点：本题考查反应热比较。