Question

在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=             。

已知：＞，则该反应是          热反应。

（2）图中表示NO₂浓度的变化的曲线是           。

用O₂表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O₂）=                。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。

a．C（NO₂）=2C（O₂）  b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O₂）  d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

a．及时分离除NO₂气体  b．适当升高温度     c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂

Answer

（1）K=，放热

（2）b，1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b、c（4）c

【解析】

试题分析：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；＞，温度越高K越大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热热反应；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c（NO2）为NO浓度的变化量△c（NO），由表中数据可知3s时反应达平衡，平衡时n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，c（NO2）==0.0065mol/L；v（NO） = = = 3 × 10-3mol·L－1·s－1 ，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）=1.5×10-3mol·L－1·s－1；（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是：a． 任意状态都有v（NO2）=2v（O2），不一定平衡；b．正反应物质的量减少，压强是变量，容器内压强保持不变一定平衡；c．正逆反应速率比等于系数比，v逆（NO）=2v正（O2）一定平衡；d．根据质量守恒，气体质量不变，，容器内物质的密度是恒量，密度保持不变不一定平衡；（4）及时分离除NO2气体，反应体系浓度减小，速率减慢；正反应放热，适当升高温度平衡逆向移动；增大O2的浓度，反应物浓度增大，速率加快、平衡正向移动；选择高效催化剂平衡不移动。

考点：本题考查化学平衡移动原理、平衡常数。