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在xR2++yH++O2 = mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+...

在xR2++yH++O2 = mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物                          B．m=y，R3+是还原产物

C．m=2，R3+是氧化产物                          D．m=y，R3+是氧化产物

 

D 【解析】 试题分析：xR2++yH++O2 = mR3++nH2O, 根据原子守恒x=m, y=2n , n=2, y=4 ,根据电荷守恒,2x+4=3 x解得x=m =4, xR2+ 变为R3+,发生氧化反应,R3+是氧化产物,答案选D 考点：考察氧化还原型的离子反应方程式中的电荷守恒\原子守恒规律及氧化还原的基本概念.  
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考点分析：
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今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2  

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

A．Cl2                   B．KMnO4               C．FeCl3             D．HCl

 

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A．0.08000         B．0.1200           C．0.008889      D．0.2400

 

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M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol        B．24g/mol           C．65g/mol           D．40g/mol

 

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已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是

A.还原性:Ni>Cu>Ag  B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+

C.还原性:Ni<Cu<Ag   D.氧化性: Cu2+ <Ni2+ < Ag+

 

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对反应H-+NH3 = H2+NH2-的说法不正确的是

A. H-是还原剂    B. 是置换反应

C.NH3是氧化剂     D.氧化产物和还原产物都是H2

 

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