Question

已知25℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)ΔH₁＝－67.7kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH₂＝－57.3kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)ΔH₃＜0

下列说法正确的是(  )

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H^＋(aq)＋F^－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、①－②得出HF(aq)=F－(aq)＋H＋(aq) △H=－67.7＋57.3kJ·mol－1=-10.4kJ·mol－1，故错误；B、中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，因此中和热和反应物的量的无关，故错误；C、中和热中酸和碱是强电解质，且H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，故正确；D、因为此反应伴随硫酸钡的生成，生成硫酸钡伴随热效应，因此ΔH≠－114.6 kJ·mol－1，故错误。

考点：考查中和热等知识。