25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因（ ）
A．吸热反应 B．放热反应
C．熵减小的反应 D．熵增效应大于热效应
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C（CO2）/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H为（ ）
A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1
C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．
下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
A．x=2
B．平衡时， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3
C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小
D. 若保持容器容积不变,充入Q,反应①的平衡常数不变
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
