Question

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________

（从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）．

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面

Answer

（1）16.7mL；B；（2）③④；（3）凹液面与刻度线相切；（4）A C。

【解析】

试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变，100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=16.7mL；应选择比16.7mL大而接近的规格的量筒，因此选项B正确；（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流，步骤是③④；（3）定容时加水，当加水至刻度线1～2cm，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；（4）根据c=m/MV=n/V，A、浓硫酸吸水空气的水蒸气而变稀，溶质的物质的量减小，因此所配溶液浓度偏低，故正确；B、容量瓶中有水，对所配浓度无影响，故错误；C、烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，故正确；D、定容时，俯视凹液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故错误。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。