取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度__________________
（2）Na+物质的量浓度 ___________________
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、__________、__________等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是_________________________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是________________。
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________
（从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面
有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是__________
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，化学反应方程式：______________________；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学反应方程式：______________________；
（3）最后可利用试剂__________（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。
（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。
（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）
