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关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列...

关于反应N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是

A.加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B.若转移1.5mol电子,则消耗0.75mol的H2

C.当VN2=3VH2时,反应达到平衡

D.当反应达到平衡时,增大压强,V减小

 

B 【解析】 试题分析:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应可逆,加入2molNH3不可能完全分解,吸收能量小于92.4kJ,故A错误;若转移1.5mol电子,则消耗0.75mol的H2,故B正确;根据平衡定义,3V正(N2)=V逆(H2)时,反应达到平衡,故C错误;压强越大速率越大,当反应达到平衡时,增大压强,V逆增大,故D错误。 考点:本题考查化学平衡。  
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考点分析:
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在四个相同的容器中,在不同的温度下其它条件相同进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:

AvNH3=0.1 mol /L•min      BvN2=0.6 mol /L•min

CvN2=0.02mol /L•s        DvH2=0.3 mol /L•min

 

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有关化学反应的说法中,正确的是

A.自发反应都是放热反应

B.自发反应都是熵增大的反应

C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发

 

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下列叙述正确的是

A.电能是二次能源                    B水力是二次能源

C.天然气是二次能源                  D水煤气是一次能源

 

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1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液

1Na2CO3物质的量浓度__________________

2Na+物质的量浓度 ___________________

3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释使Na2CO3溶液物质的量浓度变为004mol/L取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

 

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已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 

溶质的物质的量浓度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含c1ρ1的代数式表示).

2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1

3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-11/5c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度__________(填大于小于等于,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计).

 

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试题属性

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