Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（s）△H₂

C．2H₂（s）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁；H₂（s）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₂；

D．CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₁；CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₂

Answer

B

【解析】

试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，因此A中△H前者小于后者，A错误；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，所以B中△H前者大于后者，故B正确；C中前者是2mol氢气，后者是1mol氢气，所以后者放热多，则△H后者大于前者，故C错误；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）是吸热反应，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）是放热反应，所以△H前者小于后者，故D错误。

考点：本题考查焓变大小比较。