Question

（1）对于下列反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO₂的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是              ；b-c过程中改变的条件可能是               ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

Answer

（1）1mol/（L·min）；2mol/L

（2）升温；减小SO3浓度；

（3）降低；减小

【解析】

试题分析：2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L， mol/（L·min）；根据，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L·min）；v（O2）= 0.5mol/（L·min），2min内O2的浓度的变化为1mol/L，2min内SO2的浓度的变化为2mol/L，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min时SO2的浓度为2mol/L；（2）a-b过程中正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，改变的条件可能是升高温度；b-c过程中逆反应速率突然变小，正反应速率逐渐变小，改变的条件可能是减小 SO3 浓度；若在c处增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，反应速度变化和达平衡时的图像是

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，反应吸热，达新平衡后，容器内温度将降低；平衡逆向移动，体系物质的量增大，根据，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比减小。

考点：本题考查化学反应速率、平衡移动原理。