隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是
A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
下列关于物质的类别的说法不正确的是
A．能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质
B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2
某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）此装置哪些地方需要改进：________________
（2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。
| 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
e．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
