Question

根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

（1）3.01×10²³个NH₄⁺，其质量为          g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L^-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为         L。

（3）现将50 mL密度为1.84 g/cm³，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为            。

（4）19克MgCl₂中含有离子数目          。

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为          。

Answer

(1)9(2)4.48(3)3.68 mol.L-1

(4)3.61×1023(5)64:85

【解析】

试题分析：

（1）n(NH4+)==0.5mol，m(NH4+)=0.5mol×18g/mol=9g。

（2）0.2 mol.L-1的盐酸溶液1L ，那么盐酸的物质的量为 0.2×1=0.2。那么需要标准状况下HCl的体积为0.2×22.4=4.48L。

（3）物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积，稀释后的溶液总体积为250 mL，而且稀释时，溶质的物质的量不变，所以硫酸物质的量就是50mL×1.84g/mL×98％÷98g/mol＝0.92mol，则物质的量浓度就是0.92mol÷0.25L＝3.68 mol/L。

（4）19克MgCl2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6NA=0.6×6.02×1023=3.61×1023；

（5）甲烷CH4原子数为5，氨气 NH3原子数为4，它们所含原子数相等，所以物质的量5x：4y=1：1，可知 x：y=4：5 ，质量比为（4×16）：（5×17）=64：85。

考点：物质的量的有关计算