Question

—定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） 2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁：c₂=3：1            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3

C．X、Y的转化率相等      D．c₁的取值范围为0.04mol/L<c₁<0.14mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始：c1 c2 c3

转化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点是解题关键，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，根据可逆反应反应物的转化率不可能达到100%，利用极值转化即可。