Question

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是         ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②           ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①         ②，③         ④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H₂A电离方程式是H₂A=H⁺+HA^-、HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

①Na₂A溶液显__________性，理由是__________（用离子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．

Answer

（1）⑥ ②③④（2）> （3）> >

（4）①碱性 A2-+H2OHA-+OH-

②＜ H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用

③c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

【解析】

试题分析：（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱抑制水的电离，而盐类的水解则促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的，因为②③④中H＋浓度或OH－的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的。即水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相同的是②③④。

（2）pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。

（3）醋酸和盐酸起始浓度相同，①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等，但是醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH较大，则溶液的pH：①>②；③④稀释前pH相等，但稀释后氨水继续电离，③中OH－的物质的量要大于④中的，所以溶液的pH：③>④。

（4）①根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是A2-+H2O HA-+OH- 。

②0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol/L。

③NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

考点：考查水的的电离及影响水电离的因素，弱电解质的电离等知识。