已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
A．a－b
B．a
C．－b
D．b－a
在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
,
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-l；
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ·mol-l.
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1
根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(
Q>0),则下列分析正确的是
A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJ
B．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1
D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
