Question

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

Answer

C

【解析】

试题分析：A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，A项错误；B.增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，B项错误；C. 活化分子通过有效碰撞发生化学反应，改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率，C项正确；D.改变条件只能影响化学反应速率，对于那些本来不能发生的化学反应，改变条件不会使反应发生，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素与实质。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素与实质。活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。升高温度、加入催化剂均能增加活化分子百分数，增大浓度和增大压强（缩小体积）增大单位体积内的活化分子数，不影响活化分子百分数。