Question

（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na^＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为_________mol/L。

Answer

（1）0.2 （2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1

【解析】

试题分析：（1）硫酸钠的物质的量n=m/M=14.2g÷142g/mol＝0.1mol，c=n/V＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。

（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，所以其物质的量浓度为0.2 mol/L；根据m=nM、n=cV，则溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g。

（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2=（0.2mol/L×0.05L）÷0.1L＝0.1mol/L，每个硫酸钠分子中含有2个Na+和1个SO42-离子，所以Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，为0.1mol/L。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算。

【名师点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，利用溶液的均一性是解（1）题的关键，利用同一溶质的同一溶液中，微粒的浓度之比等于其系数之比是解（2）题的关键，先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。①根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；同一溶液，溶质的浓度相同，溶质的质量与溶液的体积成正比，据此计算溶质的质量；②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，然后根据溶质的分子式与离子的关系计算离子的浓度。